元素周期律

元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律．

1．元素原子核外电子排布周期性：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(K层从1增至2)．

2．元素原子半径的周期性变化：

电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而呈周期性变化．

注意 稀有气体(惰性气体)元素原子半径跟邻近非金属元素相比显得特别大，这是由于它们测定的根据跟其他元素不同．

3．元素主要化合价的周期性变化：

电子层数相同，随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1递变到+7，中部元素开始有负价，并从—4递变到—1．

注意 氧元素无最高正价，氟无正价，金属无负价．

4．元素的金属性和非金属性的周期性变化：

是指电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．