溶液的酸碱性和pH

1．溶液的酸、碱性与c(H)、c(OH)的关系：

在25℃时：

中性溶液

c(H)=c(OH)=1×10mol/L；

酸性溶液

c(H)>c(OH)，c(H)>1×10mol/L；

碱性溶液

c(H)

注意 溶液的酸、碱性是由c(H)和c(OH)的相对大小决定的，而不在于c(H)或c(OH)绝对数值的大小．溶液中c(H)越小，c(OH)越大，溶液酸性越弱，碱性越强；c(H)越大，c(OH)越小，溶液酸性越强，碱性越弱．

2．溶液的pH：

①表示方法：pH=lg{c(H)}

②溶液的酸、碱性与pH的关系；

在25℃时：

中性溶液

c(H)=1×10mol/L，pH=7

酸性溶液

c(H)>1×10mol/L，pH<7

碱性溶液

c(H)<1×10mol/L，pH>7

溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大．

注 在分析c(H)、pH与溶液的酸碱性关系时，要注意溶液的温度．

③pH范围：O～14之间．

注 当溶液的c(H)或c(OH)大于1mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性并不简便，所以，当溶液的c(H)或c(OH)大于1mol/L时，直接用H或OH浓度表示溶液的酸碱性．

④溶液pH的测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计．