水的电离

1．水的电离方程式：水是一种极弱的电解质，

2．水的离子积：

在一定温度时，水电离产生的c(H)与c(OH)的乘积是一个常数，表示为：Kω=c(H)·c(OH)．

在25℃时：

c(H)=c(OH)=1×10mol/L；

∴Kω=c(H)·(OH)=1×10×1×10=1×10．

注 ①Kω只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关．

②温度升高，Kω也随着增大因水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，使c(H)、c(OH)同时增大，所以Kω也随着增大，但c(H)与c(OH)仍然相等，故水仍显中性．

③Kω不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液，在25℃时，Kω都等于1×10．

④水的电离平衡遵循勒沙特列原理．