溶液的pH及有关计算

1．基本关系式：

①)pH=—lg{c(H)}

②c(H)=10mol/L

③在任何水溶液中，由水电离产生的c(H)与c(OH)总是相等的：c(H)=c(OH)

④常温(25℃)时：Kω=c(H)·c(OH)=1×10

2．强酸与弱酸、强碱与弱碱溶液加水稀释后pH的计算：

a．强酸与弱酸加水均稀释10倍时：

强酸：pH=pH+n

弱酸：pH

b．强碱与弱碱溶液加水均稀释10时：

强碱：pH=pH—n

弱碱：pH>pH—n

注 酸溶液无论如何稀释，溶液的pH都不会大于7；碱溶液无论如何稀释，溶液的pH都不会小于7．当它们无限稀释时，溶液的pH只能无限接近于7，因此时需考虑水的电离．

3．混合溶液的pH计算

①两强酸混合

先求：

②两强碱混合：

③强酸与强碱混合：

a．若恰好中和，混合液显中性，pH=7．