硫化氢的性质和实验室制法

1．硫化氢的物理性质．

无色有臭鸡蛋气味的气体，在水中的溶解度为1∶2．6，较低熔沸点，比空气稍重，分子晶体，有剧毒．

2．硫化氢的化学性质．

(1)不稳定性：，比水的稳定性差．

(2)可燃性：2HS+O(不足)2HO+2S2HS+3O(充足)2HO+2SO

(3)强还原性：HS和SO、HSO、FeCl、KMnO、浓HSO、HNO、X、HO都能发生氧化还原反应．

(4)硫化氢的水溶液叫氢硫酸，为二元挥发性弱酸，具有强还原性和酸的通性．能被卤素单质、HNO、浓HSO、O、Fe、酸性KMnO溶液、SO等氧化．2HS+O=2HO+2SS．

FeS+2HCl=FeCl+HSSO=FeSO+HSB．O

C．K D．Zn

解析 0．8g硫即为0．025mol，与0．05mol某单质在一定条件下完全反应，说明该单质与硫反应按计量数2∶1进行，对照选项，只有C项中K满足题意．2K+S=KS

答 C．

例2将a mol HS和1mol O置于一个容积可变的容器内进行反应．维持容器内气体的压强不变(101kPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d和d．若a的取值不同，则HS的氧化产物可能有如下三种情况：

(1)全部是SO，此时a的取值范围是＿＿．

(2)全部是S，此时a的取值范围是＿＿，并且d＿＿ d(填“小于”“大于”或“等于”)

(3)部分是SO，部分是S，此时a的取值范围是＿＿．反应所生成的SO的物质的量为＿＿mol，容器内气体的物质的量之和为＿＿mol(以含a的代数式表示)．

解析 (1)此时反应为：

2HS+3O＝2HO+2SO

(2)此时反应为：

2HS+O＝2HO+2S；

(3)在此范围内，amolHS和1molO起反应生成了SO，(a—b)molS和amolHO．生成bmolSO需3/2bmolO，生成(a—b)molS需1/2(a—b)molO，所以3/2b+1/2(a—b)=1，b=1—．反应后气体混合物中含bmolSO和amolHO，即气体物质的量之和为：a+b=1+．