影响化学反应速率的因素

1．概念：(1)有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞

(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子．

2．内因：(主要因素)

由参加反应的物质的性质决定．

3．外因：(次要因素)

(1)浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率．原因：在其他条件不变时，当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大．

注意 一般来说，增加气体和液体的浓度，反应速率加快．固体物质的反应与接触的表面积有关，故不能用固体物质的质量来表示浓度．一般情况下，将固体物质在一定温度的浓度视为常数，纯液体也应视浓度是不变的．因此，增加固体或纯液体的量不能加快化学反应速率．

(2)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率．

原因：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞的次数增多，因而使化学反应速率增大．由实验测知，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2—4倍．

(3)压强：当其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，可以增大化学反应速率．原因：当其他条件不变时，增大压强，气体体积减小，浓度增大，分子间的有效碰撞机会增多，因而使化学反应速率增大．

注意 a．对于没有气体参加的反应，压强的改变对化学反应速率无影响．如果参加反应的物质是固体、液体或溶液，改变压强对它们的体积改变很小，因而对它们的浓度改变很小，可以认为压强的改变不影响它们的反应速率．

b．对于有气体参加的反应，若在恒容条件下，在体系中增加与反应无关的气体(如惰性气体等)，容器内的总压强虽然增加了，但气体物质的浓度并没有改变(即各自的分压并没有改变)，则反应速率不变．

(4)催化剂：使用催化剂，可以增大化学反应速率．

原因：是它能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占百分数，从而成千上万倍地增大化学反应速率．

(5)光、反应物颗粒大小，溶剂的性质、超声波，电磁波等外界条件，也会影响化学反应速率．