有关溶液的稀释或蒸发浓缩的计算
此类题目的计算依据是:稀释或蒸发浓缩前后,溶液中溶质的质量不变.即
浓溶液质量×其溶质质量分数=稀溶液质量×其溶质质量分数
稀溶液质量=浓溶液质量+增加溶剂质量
例 用溶质质量分数为98%HSO,稀释成500g20%HSO溶液,需要98%HSO和水的质量各是多少?
解 设需要98%HSO的质量为x.
x×98%=500g×20%.
需要水的质量为:500g-102g=398g.
答:需要98.0%HSO为102g,水为398g.
注意 在实际应用中,液体一般不称其质量,而是量其体积.这就涉及到了溶液的密度.
溶液质量(m)=溶液体积(V)×溶液密度(ρ)
而同一种溶液的密度又因其溶质质量分数的不同而不同.
20℃时,HSO溶液的密度和溶液中溶质的质量分数对照表
但是要注意,不是所有的溶液其密度,都随其溶质的质量分数增大而增大,如氨水
例 在20℃时,配制500mL溶质的质量分数为20.0%的HSO溶液,需要98.0%HSO溶液的体积是多少?
解 查HSO溶液的密度和溶液中溶质的质量分数对照表知:20.0%的HSO溶液的密度为1.14g/cm,98.0%HSO溶液的密度为1.84g/cm.
设需要98.0%HSO溶液的体积为x
1.84g/cm×x×98.0%=1.14g/cm×500cm×20.0%
答:配制500mL20.0%的HSO溶液需63.2mL98.0%HSO溶液.
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